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    4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
    A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
    B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
    C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

    分析 分析不当操作对消耗标准液体积的影响，依据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$进行误差分析，凡是使V（标准）偏小的操作，所测浓度偏小，反之所测浓度偏高，据此解答．

    解答 解：A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质，导致配制的标准液含有氢氧根离子浓度降低，滴定过程中消耗氢氧化钠溶液体积偏高，溶液浓度偏高，故A不选；
    B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视，导致读取的标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故B选；
    C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
    D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液，导致标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定，侧重考查中和滴定误差分析，题目难度不大，准确判断错误操作对标准液体积的影响是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）
    A．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
    B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
    C．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
    D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
    （2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的未知溶液浓度偏大；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是偏低；
    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如图1：

    已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    （1）加入胆矾的作用氧化剂、富集碘元素．
    （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品
    （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
    a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
    ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是250ml容量瓶 胶头滴管．
    ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响；本实验滴定过程中操作滴定管的如图2示正确的是A（填编号）．
    ③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
    ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
    A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
    C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗  D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示：

    （1）本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满）．
    （2）进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2．
    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1．
    （4）在下图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

    （5）关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是BD．
    A．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
    B．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    C．滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
    D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不当会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源．煤的一种转化流程图如下：

    （1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
    （3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得一H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
    CH2OH2CO
    1650421.6…6
    290063…1.53
    3900…………1
    ①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1mol H2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）
    ②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）=1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
    B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
    D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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