Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），则可推测该反应是吸热反应
• B、室温下，将浓度为0.1mol?L?¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和

  c(H+)

  c(HF)

  均不变
• C、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理

专题：化学应用

分析：A．反应能否自发进行与反应条件无关；
B．HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变；
C．粗铜中活泼性弱于铜的金属不放电沉淀在阳极底部形成阳极泥；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，从沉淀转化角度解答．

解答： 解：A．反应能否自发进行可依据△H-T△S是否小于0判断，与反应的条件无关，故A错误；
B．因为因K_a（HF）=

C(H+)C(F-)

C(HF)

，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，温度不变，K_a（HF）不变，所以

c(H+)

c(HF)

增大，故B错误；
C．锌的活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有锌，故C错误；
D．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了反应的热效应，弱电解质电离平衡的移动，沉淀的转化，电极法精炼铜的原理，题目综合性强，难度中等，B选项为易错项，注意判断离子浓度变化时，可以借助于平衡常数表达式，运用整体法判断．