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    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. H2SO32H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

    【答案】C

    【解析】

    物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用“=”，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用“”，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离。

    A、亚硫酸是中强酸，属于弱电解质，分步电离，H2SO3H++HSO3-，故A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C. 氢氟酸为弱酸，部分电离，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝村表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

    a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

    ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

    A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

    B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

    D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是

    A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N为电池的正极

    C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

    A. 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

    B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5

    C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

    D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

    （2）Na的原子结构示意图为______。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

    ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

    A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

    B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

    D. 纵坐标中a的数值为224

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