Question

5．某温度时，水的离子积为K_w=1×10^-12，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．

Answer 1

分析 该温度下水的离子积为K_w=1×10^-12，酸和碱混合，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{V}$计算，列式计算pH．可计算体积比．

解答 解：该温度下水的离子积为K_w=1×10^-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V₂-0.1mol/L×V₁=0.01mol/L×（V₁+V₂），
整理可得：V₁：V₂=9：11，
故答案为：9：11．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．