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    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （     ）                             

    A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

    D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是(　　)

    A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀盐酸

    C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

    C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                          

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

    B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（    ）

    A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

    B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

    C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

    D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

    ③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

    在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

    T1℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

    c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

    ③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

    （1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

    （3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

    A．CH4分子的比例模型：

    B．NH3的电子式：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．CO2的结构式：O＝C＝O

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