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    【题目】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）

    A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A.加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；

    B.加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；

    C.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时， NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1，故C正确；

    D.加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.3p2 表示 3p 能级有两个轨道

    B.同一原子中，1s 、 2s 、 3s 电子能量逐渐减小

    C.同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能级的轨道数依次增多

    D.处于最低能量的原子叫做基态原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

    (1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。

    (2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

    A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

    B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

    C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

    D.向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

    C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．

    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有 ．
    （2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 ．
    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B.使用前要检查容量瓶是否漏水
    C.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
    D.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （3）实验中需取用固体的质量为g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L．
    （4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ．
    A.没有将洗涤液转移到容量瓶
    B.定容时俯视刻度线
    C.容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的是 （ ）

    A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0 mol·L-1

    8.5 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    (1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/ mol·L-1

    1

    360

    P

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    (2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

    (3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、 1molH2O

    amolCH4、 amolH2O、

    b molCO、 c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 煤的干馏B. 石油裂解

    C. 古代植物变成煤D. 煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

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