Question

28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铁的化学性质

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算28g Fe的物质的量，根据方程式：Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑计算生成氢气、消耗HCl的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：28g Fe的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol
    Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
    1    2         1
0.5mol   x         y 
所以x=

0.5mol×2

1

=1mol
y=

0.5mol×1

1

=0.5mol
故标况下，生成氢气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标准状况下最多可以收集到11.2L气体，消耗的HCl的物质的量为1mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．