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    【题目】在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是

    A．Ag+ 、H+、NO3-、Cl- B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

    C．K+、H+、Cl-、SO42- D．Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．Ag+ 、Cl-之间反应生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且加入H+后H+、HCO3-能结合生成二氧化碳气体，故B正确；C．该组离子之间不反应，能共存，但加入H+后没有气体产生，故C错误；D．Ca2+与SO42-、Ca2+与CO32-之间反应生成沉淀，不能共存，故D错误；故选B。

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    【题目】准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（在标准状况下）。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。（写出必要过程）

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    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是

    A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

    B．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol

    C．一定条件下，能发生加聚反应

    D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）
    A.4种
    B.3种
    C.2种
    D.1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

    （l）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：

    ①_______，②_______，③_______，④_______．（将下列有关试剂的序号填到横线上）

    A．品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________。

    （3）说明含有乙烯的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 （填序号）

    A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

    （2）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______

    （4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则C1/C2＝________。

    （5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”“弱”）。

    （6）PH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）

    （7）已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度

    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是

    （8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 （用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

    (1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

    ①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

    a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。

    (3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。

    (4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：

    序号

    瓶中的物质

    分液漏斗的物质

    测得气体体积

    实验1

    足量MnO2

    20mL H2O2

    V1

    实验2

    稀硫酸和足量MnO2

    20mL H2O2

    V1<V2<2V1

    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。

    (5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    Ⅰ

    1.0 g

    10.00 mL

    346.30 mL

    Ⅱ

    1.0 g

    10.00 mL

    335.50 mL

    Ⅲ

    1.0g

    10.00 mL

    346.00 mL

    Ⅳ

    1.0 g

    10.00 mL

    345.70 mL

    则镁铝合金中镁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A. pH＝7的溶液

    B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

    C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

    D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

    B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

    C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

    D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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