Question

（本题共8分）在密闭容器中进行X₂（气）+ 3Y₂（气） 2Z（气）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②若a=                     时，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必须满足的一般条件是                       ．

④a的取值范围是：                             ．

 

Answer 1

【答案】

（本题共8分，每空2分）①   B  ②  0.15mol/L ③  b+0.3=3a  ④  0.1＜a＜0.3

【解析】（1）由于反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以选项ACD都是不可能的，答案选B。

（2）b=0.15mol/L，则消耗物质Y₂浓度是0.3mol/L－0.15mol/L＝0.15mol/L，则同时消耗X₂的浓度是0.05mol/L，所以a＝0.2mol/L－0.05mol/L＝0.15mol/L。

（3）由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以一定有（0.2－a）×3＝0.3－b，解得b+0.3=3a。

（4）由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以（0.2－a）×2＝c－0.2，解得2a＝0.6－c，由于c大于0，但c小于0.4，所以0.1＜a＜0.3。