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    X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

        ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

     ②X原子的价电子排布为nsnnpn；

     ③Y元素是空气中含量最多的元素；

     ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

    ⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

      I1

    I2

    I3

    I4

    I5[]

    ......

    578

    1817

    2745

    11575

    14380

    ......

    （1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。

    （3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为      。

    （4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。

    （5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    （1）XY2分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
    （1）Q的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
    ①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
     

    ②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
     

    （4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为
     
    ，平衡时YZ的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二下学期第二次段考化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

        ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

     ②X原子的价电子排布为nsnnpn；

     ③Y元素是空气中含量最多的元素；

     ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

    ⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

      I1

    I2

    I3

    I4

    I5[]

    ......

    578

    1817

    2745

    11575

    14380

    ......

    （1）W元素位于周期表的      区，Z2+ 的核外电子排布式是                    。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          （用元素符号作答）。

    （3）Q元素在周期表中的位置为       （填周期数和族序数），它的稳定价态为      。

    （4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                    。

    （5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安一中高二下学期第二次段考化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
     ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②X原子的价电子排布为nsnnpn；
    ③Y元素是空气中含量最多的元素；
    ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
    ⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

      I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5[]
    		......
    578
    		1817
    		2745
    		11575
    		14380
    		......
    （1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
    （3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
    （4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
    （5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

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