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    　　用如图所示的仪器和药品来验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制)．

    　　已知：①NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O

    　　②气体液化温度：NO2　　　　　21℃

    　　　　　　　　　　NO　　　　　－152℃

    试回答：

    (1)

    仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口编号)为________．

    (2)

    反应前先通入N2，目的是________．

    (3)

    确认气体中含NO的现象是________．

    (4)

    装置F的作用是________．

    (5)

    如果O2过量则装置B中发生反应的化学方程式为________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ①、⑤、④、⑩、、⑥、⑦、②(其中⑩与可颠倒)

    (2)

    驱赶装置中的空气

    (3)

    通入O2后装置D中有红棕色气体生成

    (4)

    分离NO和NO2(或使NO2液化)

    (5)

    　　答案：4NO2＋O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O

    　　精析：铜与浓硝酸反应生成的主要气体是NO2．要想证明含有NO，首先必须除去烧瓶A中的O2，因为NO接触O2就会被氧化成NO2；还要除去水蒸气，防止NO2与水反应生成NO；要证明NO的存在，必须除去大量存在的NO2气体．从气体液化温度可知，通过冰水后就能将NO2液化除去．NO为无色气体，在通过O2后有红棕色气体生成，则说明原无色气体是NO．又知NO2与N2O4存在可逆平衡关系．所以通过O2装置应用热水浴，以利于无色的N2O4转化为NO2：

    　　2NO2N2O4(正反应为放热反应)

    　　(红棕色)(无色)

    　　若O2过量则NO、NO2气体均能被氧化为氮的最高价态，通入NaOH溶液中，被完全吸收变为硝酸钠．

    　　NO＋NO2＋O2＋2NaOH2NaNO3＋H2O


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
    Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．

    （1）选择制取SO2的合适试剂
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固体　④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    ．
    装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    ．
    （3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
    ．
    （4）你认为该装置的不足之处是
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
    ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
    ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
    ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ⑤SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    ．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省新余一中2009－2010学年高二下学期第二次段考化学试题 题型：058

    二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填字母)．

    A．20 mL　60℃的温水

    B．100 mL冰水

    C．100 mL饱和食盐水

    D．100 mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25 g　KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)．饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

    步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．

    ①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是________________

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：

    2ClO2＋2KI2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

    ③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：________

    ④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原为Cl－，则该反应的氧化产物为________(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．

    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH数学公式3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度溶解度/g
    K2CO3KOHKMnO4
    20℃1111126.38
    60℃12715422.1
    请回答下列问题：
    （1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的______．
    A．蒸发皿　　　B．烧杯　　　C．酒精灯　　　D．铁坩埚
    （2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；该反应中可以循环利用的产物是______．
    （3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式______．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括______、过滤等3步．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为______．
    ②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有______．

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：实验题

    实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物
    FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H2O=3H2O↑+6HCl↑+Fe2O3。
    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接_____，_____接_____，_____接_____；
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是______________________________，B中反应的化学方程式是_________________________；
    （3）容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________；
    （4）这套实验装置是否完整？_______（填“是”或“否”），若不完整还须补充_________________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。 　　　

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