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    如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G
    高温
    .
    2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
    点燃
    .
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为______；
    （2）单质A的分子式为______，化合物I的分子式为______；
    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G
    高温
    .
    2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
    点燃
    .
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
    （1））①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+Al2O3；
    （2）由上述分析可知，A为O2，I为CO2，故答案为：O2；CO2；
    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

    （1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为____
    ____________________，④的化学方程式为________________________。
    （2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是_____________。若反应①需在加热条件下进行，则A的名称是_____________，反应的化学方程式为_____________________________。
    （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________________________，将得到的晶体转化为C的实验条件是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（　　）
    A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2
    C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液．在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应．
    试回答下列问题：
    （1）B的分子式是______；C的分子式是______；E的电子式是______．
    （2）反应①的化学方程式是______．
    （3）反应②的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

    （Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是______（填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象______；反应⑤的离子方程式______．反应③的离子方程式______．
    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因______．
    （4）实验室制取C的化学方程式为______．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成______色______
    （用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色______
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
    ①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题：
    （1）①中反应C+G
    高温
    B+H的化学方程式为______
    （2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：______
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
    （4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______，现象为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：
    （1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：______．
    （2）J暴露在空气中的现象是______．
    （3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有______．
    （4）反应①的化学方程式为______．
    （5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知甲、乙、丙是三种常见的单质，其中丙为气体，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物．上述各物质的相互关系如图所示（反应条件均已省略）：

    试回答：
    （1）丙的化学式是：______．
    （2）A的电子式是：______．
    （3）写出①②两步反应的化学方程式：①______，②______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
    请填写以下空白：
    （1）A的化学式______，B的电子式______；
    （2）H、I对环境造成的危害有______；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D+G→H______；
    F+J→B+C+I______．
    （4）写出A+NaOH→D的离子方程式______．

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