某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A
B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是
A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag
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科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．第②步属于物理变化
C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）简述洗涤沉淀的方法： 。
（4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1
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科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
|
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方案2 |
|
|
（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题
（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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B+2C+D可知，设A为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则M混÷2＝d，M混＝2dg/mol，其质量为2dg/mol×5mol＝10dg，由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，所以A的摩尔质量为10dg÷2mol＝5dg/mol。又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以A的相对分子质量为5d，故选B。
