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    今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）称量时将NaOH放在
     
    中，用托盘天平称取
     
     g．
    （3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    A．加水定容时超过刻度线
     
    ；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中
     
    ；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
     
    ；
    D．定容时俯视
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据容量瓶的规格及配制溶液的体积选择；
    （2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能直接放在称量纸上；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：（1）配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶；
    故答案为：500ml；
    （2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
    故答案为：小烧杯；4.0；
    （3）A．加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
    故答案为：无影响；
    D．定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、对物质的量浓度理解与计算、仪器使用等，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
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    （1）写出D的电子式
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     

    （3）写出等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）
     
    ．
    （4）写出检验A中阳离子的实验方法
     
    ．
    （5）已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应式为：
     

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    ．

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    A、△H-T△S＞0，△S＜0
    B、△H-T△S＜0，△S＞0
    C、△H-T△S＞0，△S＞0
    D、△H-T△S＜0，△S＜0

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    下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
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    A、
    B、
    C、
    D、

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