Question

一定条件下，下列反应可为工业制盐酸、合成氨提供原料：CH₄ （g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．当该反应达到平衡后，若仅改变图中x的量，重新达到平衡后，y值随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	缩小容器体积，增大体系压强	H2的正反应速率V正（H2）
B	升高体系温度	容器内混合气体的平均相对分子质量
C	增大水蒸气浓度	达平衡时CH4的转化率
D	恒容情况下充入稀有气体进行稀释	该反应的逆反应常数K′

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、可逆反应中增大压强，反应的正逆反应速率都会增大，所以氢气的正反应速率 也应当增大；
B、该反应是吸热反应，正反应是体积增大的反应，升高温度，平衡正向移动，总物质的量增大，而反应前后质量守恒，所以平均相对分子质量减小；
C、可逆反应中，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物转化率；
D、恒容条件下充稀有气体，反应中的各物质的浓度 不变，平衡不移动，所以平衡常数也不变；据此判断；

解答： 解：A、可逆反应中增大压强，反应的正逆反应速率都会增大，所以氢气的正反应速率 也应当增大，故A错误；
B、该反应是吸热反应，正反应是体积增大的反应，升高温度，平衡正向移动，总物质的量增大，而反应前后质量守恒，所以平均相对分子质量减小，故B正确；
C、可逆反应中，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物转化率，故C错误；
D、恒容条件下充稀有气体，反应中的各物质的浓度 不变，平衡不移动，所以平衡常数也不变，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了影响化学反应速率 的因素、平衡状态的特征、影响平衡移动的因素，难度中等，解题是注意基本原理的运用．