实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾.过程如下:(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 .A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的化学方程式为 (3)过程③中.需加入的物质是 .(4)过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液　　　 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________

(3)过程③中，需加入的物质是________。

(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液

(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

(1)ACD

(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S

(3)Fe(或铁)　(4)蒸发皿、玻璃棒　(5)B

(6)促进Fe3＋的水解

【解析】(1)过程②中产生的气体是SO2，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。

(2)FeS化合价升高为1＋2＝3, O2 化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。

(3)过程③中加入铁将Fe3＋还原为Fe2＋，又不引入杂质。

(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。

(5)中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3＋沉淀。

(6)升高温度，促进Fe3＋的水解。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰 b．氯化钙

c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。

(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。

(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________

(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

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下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化性
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

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请回答：

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