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    已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示．

    （1）写出下列各物质的化学式：D
    Fe
    Fe
    、E
    FeCl2
    FeCl2
    、G
    Fe（OH）2
    Fe（OH）2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    H2+Cl2=2HCl
    H2+Cl2=2HCl
    ．
    写出F→H的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）描述G→H反应的现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    ．
    分析：已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2，F遇KSCN溶液变血红色，说明F为三价铁离子，依据转化关系可知，H为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，E为亚铁离子的溶液，D为Fe，与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸，A为H2，依据判断出的物质性质进行分析回答问题；
    解答：解：已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2，F遇KSCN溶液变血红色，说明F为三价铁离子，依据转化关系可知，H为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，E为亚铁离子的溶液，D为Fe，与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为Fe；E为FeCl2；F为FeCl3；G为Fe（OH）2；H为Fe（OH）3；
    （1）DEG的化学式根据上述推断得到：D、Fe；E、FeCl2；G、Fe（OH）2；故答案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）2；
    （2）反应①是氢气和氯气反应生成氯化氢的反应，化学方程式为：H2+Cl2=2HCl；F→H的反应是三价铁离子沉淀的过程，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    故答案为：H2+Cl2=2HCl；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）G→H反应的现象是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    点评：本题考查了物质转化关系应用，物质性质的运用，主要考查铁及其化合物性质的应用，抓住特征现象是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源．
    （1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
    4
    4
    种
    （2）下列物质也是松节油中的常见组分．这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是
    ①③
    ①③
    （选填序号）．

    有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气．它的一种合成路线如下所示：

    已知：①1mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）；
    ②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色．经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团．
    （3）写出反应类型．反应①
    加成反应
    加成反应
    ；反应②
    取代反应
    取代反应
    ；
    （4）C分子中含氧官能团的名称是
    羟基
    羟基
    ．
    （5）写出结构简式．  A
    ；C
    ；
    无此空
    无此空

    （6）B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)阅读并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省广安市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：

          

    请回答下列问题：

    （1）B的电子式是____________。

    （2） E的官能团名称是____________。

    （3） 写出实现下列转化的化学方程式

    ①A→D                                          

    ② B→C                                          

    （4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点

    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色

    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

    D．由B生成C是通过加聚反应制得的

    E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等

    F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________。

    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

    A．腐蚀建筑物                                           B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害                                           D．恶化人类环境

    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。

    ②装置②中发生反应的离子方程式为：

    ________________________________________________________________________；

    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

    C．溴水  D．氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃白银市恒学校高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)阅读并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，             。

    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

    A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境

    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。

    ②装置②中发生反应的离子方程式为：                             ；

    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

     

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