(1)在25℃时.有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液.现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13.则Va/Vb=1:101:10．(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍.该溶液的pH范围为:3＜pH＜53＜pH＜5．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液V_bmL刚好中和．若a+b=13，则V_a/V_b=

1：10

．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：

3＜pH＜5

．

分析：（1）根据盐酸和NaOH溶液恰好中和，则n（H^+）=n（OH^-）计算；
（2）根据弱酸不能完全电离判断．

解答：解：（1）盐酸和NaOH溶液恰好中和，则n（H^+）=n（OH^-），
可得：V_a×10^-3L×10^-amol/L=V_b×10^-3L×10^b-14mol/L，又a+b=13，
则：

=10^a+b-14=

，
故答案为：1：10；
（2）如将pH=3的强酸溶液稀释100倍，则稀释后的溶液的PH为5，对于弱酸来说，加水稀释促进电离，
则稀释后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案为：3＜pH＜5．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意（1）的计算，为该题的易错点．

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（1）A元素单质的化学式为

，D元素的原子结构示意图为

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有

．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是

．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是

（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为

．

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（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液V_bmL刚好中和．若a+b=13，则V_a/V_b= ．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：．

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（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13，则Va/Vb=____________。
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________ 。

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