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    如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是…（）
                          


    1. A.
      浓盐酸
    2. B.
      浓硫酸
    3. C.
      饱和食盐水
    4. D.
      NaOH溶液
    AC
    开启活塞b，氯气直接流经试纸c，c不褪色说明通的是干燥氯气；关闭活塞b，Cl2只能穿过a溶液使品红褪色，证明是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a只能是浓盐酸或饱和食盐水。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
    △
    .
    .
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是
    c
    c
    （填字母）；
    ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ；
    ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图4-2所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是…（）

                           

    图4-2

    A.浓盐酸                            B.浓硫酸

    C.饱和食盐水                        D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料。

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。

    （2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

    ②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、

    　　　　　　　　　　；

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：江西师大附中2010届高三第三次模拟考试理综化学 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。
    （2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

     

     

    ②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、
    　　　　　　　　　　；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　　　　　　。

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