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    5．了解用药常识，有利于自我保健．下列药物使用正确的是（　　）
    A．阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒
    B．氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
    C．蚕丝的主要成分是纤维素
    D．合金中一定只含金属元素

    分析 A、阿司匹林是解热镇痛药；
    B、氢氧化钠为强碱；
    C、蚕丝的主要成分为蛋白质；
    D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物．

    解答 解：A、阿司匹林是解热镇痛药，常用于解热镇痛和治疗感冒，故A正确；
    B、氧化钠为强碱，有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
    C、蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，故C错误；
    D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物，故合金中可以含有非金属单质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中
    C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
    B．加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大
    C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（　　）
    A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反应速率的是（　　）
    A．减小H2O2溶液的浓度B．降低温度
    C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为-[--CH2--CH2--]n-；
    （2）B+D→E的反应类型为酯化反应（或取代反应）；
    （3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
    C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题；
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．电解质溶液为KOH，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
    （2）25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a
    a．盐酸不足，氨水剩余  b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
    （3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出的碳酸根离子浓度很小，浓度商Q=c（Ba2+）×c（CO32-）＜Ksp（BaCO3），某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间后出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
    （4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式K=c（H4SiO4）
    ②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小．实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略．一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），请根据平衡常数表达式解释其原因在压强很大的情况下，压强对固体、液体都会受到影响，平衡向物质的量少的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深

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