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    【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    ⑴、四种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。

    ⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

    _________________________、__________________________。

    【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH Al3++3OH－==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

    【解析】

    （1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；

    （2）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

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