Question

【题目】已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)①Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为________。

(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

Answer 1

【答案】 Cu(OH)2 B 4×10-11mol/L 不含有

【解析】（1）①溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀；②同时生成沉淀，应先将氨水加入沉淀反应器中，答案选B；（2）①根据方程式可知该反应的平衡常数为 ；②溶液的pH为5，即氢氧根浓度是10－9mol/L，则金属离子浓度为＝4×10-11mol/L ；（3）当Fe3＋完全沉淀时溶液中c3(OH－)=Ksp/c(Fe3＋)=4×10－33，此时溶液中有：c(Al3＋)×c3(OH－)=0.2×4×10－33=8×10－34<1.1×10－33，无氢氧化铝沉淀生成，故不含有。