Question

0.5molCH₄约含有________个CH₄，其质量为________g，标准状况下的体积________L；3.01×10²³个SO₄^2-约含________molSO₄^2-，其质量为________g；等质量的CO和SO₂的物质的量之比为________，碳原子和硫原子的物质的量之比________，氧原子的物质的量之比________．

Answer 1

0.5N_A    8    11.2    0.5    48    16：7    16：7    8：7
分析：根据N=nN_A计算0.5molCH₄含有的CH₄分子数目，根据m=nM计算0.5molCH₄的质量，利用V=nVm计算0.5molCH₄的体积；
根据n=计算SO₄^2-的物质的量，根据m=nM计算SO₄^2-的质量；
令CO和SO₂的为1g，根据n=计算CO和SO₂的物质的量，根据分子式可知n（C）=n（CO）、n（S）=n（SO₂），CO中n（O）=n（CO）、SO₂中n（O）=2n（SO₂），据此计算．
解答：0.5molCH₄约含有CH₄分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，其质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
3.01×10²³个SO₄^2-的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×96g/mol=48g；
令CO和SO₂的为1g，则n（CO）==mol，n（SO₂）==mol，所以CO和SO₂的物质的量之比为mol：mol=16：7，含有的碳原子和硫原子的物质的量之比为为mol：mol=16：7，含有氧原子的物质的量之比mol：mol×2=8：7．
故答案为：0.5N_A；8；11.2L；0.5；48；16：7；16：7；8：7．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的掌握与灵活运用．