Question

2．一定温度下，在a L密闭容器中发生如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），下列说法不能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

• A． N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生改变
• B． 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
• C． 容器内的压强不再发生改变
• D． 单位时间内消耗1 mol N₂的同时消耗了2 mol NH₃

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、N₂、H₂、NH₃的浓度均为变量，浓度不变达到平衡，故A正确；
B、容器中N₂、H₂、NH₃的浓度之比可能是1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、单位时间内消耗1molN₂的同时消耗2molNH₃，方向相反、速率与计量数成正比例，达到平衡，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．