Question

关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电  .

充电

2PbSO₄+2H₂O的说法正确的是（　　）

• A、放电时，正极发生的反应是 Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄
• B、放电时，该电池的负极材料是铅板
• C、放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
• D、放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，结合电极反应式分析判断．

解答： 解：A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；
D．放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄，则每当消耗1mol铅时转移电子2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．