【题目】A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族,C、E位于同一主族;A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半;B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题:
(1)E元素的离子结构示意图为_______;元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低,HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为______________________。
【答案】 Na+[:H]- > H2O分子间存在氢键,因此沸点高于H2S NH3+HNO3=NH4NO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小,
A、D位于同一主族,C、E位于同一主族;A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半;则A为H元素、D为Na元素、C为O元素、E为硫元素,B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,则B为N元素;
(1)S元素的核电荷数为16,其离子结构示意图为;元素H、Na形成的离子化合物为NaH,其电子式为Na+[:H]- ;
(2)H2O分子间存在氢键,其沸点比H2S高;
(3)N的氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3 ;
(4)由O、Na、S中的两种元素组成的两种化合物中Na2O2有强氧化性,SO2有还原性,两者可发生反应:Na2O2+SO2=Na2SO4,此既属于化合反应又属于氧化还原反应。
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【题目】化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是
A. 酸雨的pH在5.67.0之间
B. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
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【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是________,甲烷的电子式是__________ (填序号)。
(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为(______)
A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体
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【题目】熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时,CO32-向电极B移动
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:
A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为_________________。
(3)D的结构简式________________,D中碳原子是否都处于同一平面?________。
(4)E的同分异构体的结构简式是___________________________。
(5)①、②、③的反应类型依次是_________________________。
(6)写出②、③的反应化学方程式_________________________。
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【题目】同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中焓变绝对值数值最小的是( )
A. 2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3 D. 2H2(l)+O2(l)=2H2O(l)△H4
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