Question

如图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）

• A、c为粗铜板、d为纯铜板
• B、电解过程中，SO₄^2-浓度几乎不变
• C、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
• D、电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：根据电流方向知，c是阳极、d是阴极、a是正极、b是负极，c、d是铜板，则c电极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺、d电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，电解精炼时粗铜作阳极、纯铜作阴极，据此分析解答．

解答： 解：A．c为阳极其电极材料是粗铜、d为阴极其电极材料是纯铜，故A正确；
B．电解过程中，硫酸根离子不参加反应，溶液体积几乎不变，所以硫酸根离子浓度几乎不变，故B正确；
C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；
D．电解过程中，c电极上部分不活泼金属以固体单质形式进入溶液，形成阳极泥，d电极上铜离子析出，所以质量增加，故D正确；
故选C．

点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．