Question

16．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取少量Cl₂，若生成标准状况下Cl₂2.24L，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

Answer 1

分析 （1）反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）氯气与水反应生成HCl、HClO，用MnO₂与浓盐酸反应制取少量Cl₂，若生成标准状况下Cl₂2.24L，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量，以此来解答．

解答 解：（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取少量Cl₂，若生成标准状况下Cl₂2.24L，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；0.1．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度不大．