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15.局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):

请完成下列填空.
(1)比A多一个碳原子,且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯.反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热.
(2)设计反应②的目的是保护氨基.
(3)B的结构简式为;C中官能团的名称是氨基和羧基.
(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH.
①芳香族化合物         ②能发生水解反应         ③有3种不同环境的氢原子
(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图
①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成一NH2
②合成路线流程图示例如下:

分析 A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为发生取代反应得到普鲁卡因E,以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,据此解答.

解答 解:A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为发生取代反应得到普鲁卡因E.
(1)比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物结构简式为,名称是邻二甲苯,反应①的试剂是浓硝酸、反应条件是浓硫酸作催化剂加热,
故答案为:邻二甲苯;浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热;
(2)氨基易被氧化,为防止氨基被氧化,所以设计反应②,
故答案为:保护氨基;
(3)B的结构简式为;C为,C的官能团名称为氨基和羧基,
故答案为:;氨基和羧基;
(4)D为,D的同分异构体符合下列条件:①芳香族化合物,说明含有苯环;②能发生水解反应,说明含有酯基;③有3种不同环境的氢原子,其中一种结构简式为,酯基水解生成的酚羟基和羧基都和NaOH反应,所以1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH,
故答案为:;2;

(5)以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,反应的合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据结构简式、分子式、反应条件进行推断,正确判断物质结构简式是解本题关键,难点是(5)题有机合成路线的设计,题目难度中等.

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15.有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”,人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”,按照这种观点,人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是(  )
A.B.脂肪类物质C.淀粉类物质D.蛋白质

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16.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(  )
A.18gC含有9NA个电子
B.标准状况下22.4LCCl4含有4NA个氯原子
C.标准状况下,33.6LN2和H2的混合气体中含3NA个原子
D.2.709×1024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16.请回答:
(1)m g应为A极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)测定m g数据时,同学们称量电解前电极的质量,电解后,用蒸馏水小心冲洗电极,烘干后再称量电极质量.你认为在上述实验过程中,至少要称量电极3次;
(3)本实验(电解CuSO4溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量.
①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示)$\frac{11.2m}{V}$;
②第二套方案中,需要测定的数据是A极增加的质量和整套装置减少的质量或A极增加的质量、溶液的体积和电解后溶液的pH.

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10.(1)20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念.绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径.下列各项符合“绿色化学”概念要求的是D.
A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源
(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下列化学反应中不符合绿色化学概念的是C.
A.除硫酸厂尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3
B.消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应的速度最慢;铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为锥形瓶,干燥管D的作用为防止倒吸.
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(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去.

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7.合金具有许多优良的性能.下列物质属于合金的是(  )
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4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
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C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不相同
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5.某有机物M的结构简式如图所示,其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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