Question

工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取400mL 含NaCl为23.4g的饱和食盐水进行电解．
（1）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据电解方程式和氯化钠的量进行计算；
（2）根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量，据c=

n

V

计算其浓度．

解答： 解：（1）根据题意，NaCl物质的量n=

m

M

=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H₂O  

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                     2       1
0.4mol                x        y

2

0.4

=

2

x

=

1

y

，
解得x=0.4mol、y=0.2mol，
所以在标准状况下制得Cl₂体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：在标准状况下制得Cl₂4.48LL；
（2）据c=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：所得NaOH的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评：本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．