练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据当外界温度升高时，体系压强的变化来判断平衡移动方向，进而判断△H，根据反应前后物质状态的变化来判断△S；
    ②平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
    ③判断化学平衡是否移动，判断反应物的转化率变化；
    （2）根据图象中曲线的斜率比较化学反应速率，判断A、B温度的大小．
    解答： 解（1）①外界温度升高，体系压强增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，正反应方向放热；反应物为气体，生成物为固体，所以熵减小，
    故答案为：＜，＜；
    ②二者浓度之比为2：1，可知25.0℃时二者浓度分别为：c（NH3）=3.2×10-3mol/L，c（CO2）=1.6×10-3mol/L，K=
    1
    (3.2×10-3mol/L)2?(1.6×10-3mol/L)
    =6.1×107（L?mol-1）3，
    故答案为：6.1×107（L?mol-1）3；
    ③氨基甲酸铵晶体为固体，不影响化学平衡的移动，转化率不变，故答案为：不变；
    （2）图象中纵坐标为c（NH2COO-），横坐标为时间，所以斜率为NH2COO-的反应速率，根据图象可知A曲线的斜率大，其反应速率大，说明温度高，
    故答案为：A；A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
    点评：考查化学平衡移动、计算、化学平衡常数、化学反应速率计算及其影响因素，此类问题为考试常考内容，必须熟练应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质
    B、AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
    B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点正确的是（　　）
    A、某单质固体能导电，其单质一定是金属
    B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
    C、某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
    D、某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过
     
    可以检验流程中滤液2中含有Na+．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入
     
    （填
    “Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol?L-1，则每升溶液中至少应加入
     
    mol KMnO4．
    （4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于
     
    ．
    （5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白．
    实验I  制取次氯酸钠溶液
    用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．
    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
    利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-═CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
    溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应
    D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案