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    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：

    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？             

                                                                          。

    （2）B装置中反应的离子方程式为                                                。

    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为              。

    （4）C装置中发生反应的化学方程式为                                             。

    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度                                             

                                                          。


    （1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（其他答案只要合理也得分）           （2分）

    （2）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-                （2分）

    （3）126b/233a×100%          （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：

          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O    

    (1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有(填名称及规格)                    。  

    (2) 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是                                   。

    (3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均

    值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为     mol/L，由此可计算x的值

    是           。

    (4) ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

    ②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA

    B．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3

    C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA

    D. 通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（   ）

    A．硫　　　　　　　B．砷　　　　　　　 C．硒　　　　　　　D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

    A．乙炔           B．乙烯            C．丙烯            D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子

    B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

    D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（     ）

    A．石墨比金刚石稳定         　　

    B．金刚石比石墨稳定

    C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高  　　             

    D．两者互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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