Question

下列说法正确的是（　　）

• A、分子晶体中一定存在共价键
• B、含有离子键的化合物一定是离子化合物
• C、原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高
• D、非极性分子中一定存在非极性键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、单原子分子中没有化学键；
B、离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C、原子晶体的熔、沸点不一定比离子晶体的高；
D、极性键构成的分子，若结构对称正负电荷中心重叠为非极性分子．

解答： 解：A、单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，没有化学键，故A错误；
B、离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C、原子晶体的熔、沸点不一定比离子晶体的高，如氧化镁的熔点比晶体硅的熔点高，故C错误；
D、极性键构成的分子，若结构对称为正负电荷中心重叠非极性分子，如二氧化碳属于非极性分子，分子中只有极性键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子化合物、共价键、晶体熔沸点的比较、键的极性和分子的极性，题目难度不大，注意把握非极性分子的判断方法．