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    向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A、1.44gB、1.6g
    C、2.82gD、4.36g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），再根据m=nM计算．
    解答： 解：Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，
    200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=
    0.02mol
    2
    =0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，利用守恒法计算，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=4：1，则氧化产物是
     
    ．
    A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
    ②NaH2PO2溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应
     
    ．
    ②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有
     
    杂质，该杂质产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    [OH-]
    [NH3．H2O]
    B、
    [NH．3H2O]
    [OH-]
    C、[H+]和[OH-]的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10-4，氢氰酸（HCN）的电离常数K=4.9×10-10．根据上述数据，回答问题：
    （1）两种酸的酸性强弱：HF
     
     HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，与体积相同、浓度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的体积
     
     消耗HCN溶液的体积（填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则溶液中粒子浓度大小关系为：
     

    （4）已知25℃时，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生．
    判断：
     
    （填“有”或“没有”）．理由：
     
    （得出计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、钠B、铜C、铝D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，此反应平衡常数的表达式为
     
    ．

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