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    【题目】按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）

    A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    C.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    D.若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体

    【答案】C

    【解析】

    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，在不加热的条件下，两者不反应，错误；

    B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀且不溶解，错误；

    C、贝壳的成分为碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水中变浑浊，正确；

    D、若A为浓硝酸，B为石墨，生成的二氧化氮会与水反应，生成一氧化氮，为无色气体，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2和CO可以互相转化

    （1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

    容器

    反应物

    甲

    8molCO2(g)、16molH2(g)

    乙

    wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

    （2）研究表明,温度、压强对反应C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________________。

    （3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物化合物存在下列关系：

    （1）写出D的官能团名称___。

    （2）B+D→E的反应类型是___。

    （3）反应B→C的化学方程式是___。

    （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法不正确的是：___。

    A.化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

    B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

    C.将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生

    D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应 A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.C的体积分数

    C.混合气体的密度D.混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

    查阅资料：

    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    （1）B中观察到的主要现象是_______，D装置的作用是_______。

    （2）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_______。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_______ (写名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3 已达平衡状态的是（ ）

    A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

    B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

    C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂

    D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

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