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    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的价电子层电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    H-F…H
    H-F…H
    ．
    分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
    解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
    （1）由以上分析可知，X为S，Y为 C，故答案为：S；C；
    （2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，
    故答案为：V形；直线形；
    （3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，
    故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；
    （4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，
    故答案为：H-F…H．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，明确元素的种类为解答该题的关键，本题还要注意把握分析空间构型的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；?
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    ；
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    O
    O
    ；Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）
    F＞O＞C
    F＞O＞C
    ．
    （2）YZ2分子式是
    CO2
    CO2
     空间结构是
    直线型
    直线型
    ，它在水中的溶解度较小，理由是
    H2O是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    H2O是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    ；
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
     周期，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）E的氢化物溶液中存在的氢键有四种，可分别表示为：F-H…F、F-H…O、
    H-O-H…F
    H-O-H…F
    和
    H-O-H…O
    H-O-H…O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号为
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）；
    （3）Q的元素符号是
     
    ，它属于第
     
    周期，它的外围外电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
     
    ＜
     
    ＜
     
     （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
     
    ；
    （4）XZ2分子中含有
     
    个π键．
    （5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
     

    （6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
     
    ．

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