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    下列实验操作正确的是

    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：

    （1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。

    （3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。

    （4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

    （5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质分类不正确的是

    A

    B

    C

    D

    液氧、空气 、Cl2 、铜丝

    HCl、H2SO4、H2O 、HNO3

    NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O

    NH3、NaOH 、BaSO4固体

    分类标准

    单质

    酸

    混合物

    电解质

    不属于该类的物质

    空气

    H2O

    盐酸

    NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省贵阳市新天学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有以下几种物质：

    ①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱 ⑪甲烷 ⑫HNO3

    其中属于混合物的是（1）_____________(填序号，下同)；属于单质的是（2）______________；属于氧化物的是（3）_____________；属于酸的是（4）_____________；属于碱的是（5）________________；属于盐的是（6）________________；属于有机物的是（7）______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量小

    C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题有两部分

    I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

    （1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。

    （2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

    II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________

    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。

    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：

    _________________________________ 、____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ B．H2SO4 =2 H+ + SO42-

    C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-

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