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    【题目】下列溶液与20ml1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

    A．10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液 B．50ml 0.4mol/L Al(NO3)3溶液

    C．10ml 2mol/L AgNO3溶液 D．10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。A．1mol/L Mg(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol/L，错误；B．0.4mol/L Al(NO3)3溶液中NO3-物质的量浓度为1.2mol/L，错误；C．2mol/L AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol/L，错误；D．0.5mol/L Cu(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L，正确；故选D。

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    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol

    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是

    A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    C. 在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等

    D. 已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

    回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。

    （3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学式为AFD

    d

    由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52

    e

    由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6%

    a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。

    ②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法 E萃取法 F 蒸发

    (1)___________分离水和豆油的混合物；

    (2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

    (3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    (4)____________分离酒精和水的混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    4

    10

    1

    25

    反应后的质量/g

    未测定

    21

    10

    9

    已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( )

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因

    B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI

    C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂

    D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

    B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

    C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

    实验序号

    反应温度(℃)

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    20

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    20

    10

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    40

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    (1)在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

    (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

    ①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；

    ②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________

    ③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________。

    (3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）____________________

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