Question

（2012?南京二模）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（　　）

A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．X、Z形成的化合物XZ₅分子中各原子均满足最外层8电子结构

Answer 1

分析：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期．X原子最外层电子数比次外层电子数少3，故X最外层电子数为8-3=5，故X为磷元素，则Y为硫元素、Z为Cl元素、R为氧元素，
A．同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上元素非金属减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．SO₂具有较强还原性；
D．分子中|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构．

解答：解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期．X原子最外层电子数比次外层电子数少3，故X最外层电子数为8-3=5，故X为磷元素，则Y为硫元素、Z为Cl元素、R为氧元素，
A．同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上元素非金属减弱，故非金属性R＞X，非金属性越强氢化物越稳定，故R的气态氢化物更稳定，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．SO₂具有较强还原性，能被酸性KMnO₄氧化，使KMnO₄溶液褪色，故C正确；
D．PCl₅分子中P原子为10电子结构，Cl原子满足8电子结构，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较、分子结构等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．