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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火

    C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆

    【答案】D

    【解析】A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. 木炭燃烧：C + O2CO2

    B. 煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

    C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. 电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。

    （1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。

    （2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

    （3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

    （4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。

    （5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

    （1）SCl2的电子式为___________。

    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

    （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

    （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

    ①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

    ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

    [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

    [查阅资料]

    I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

    II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

    [猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。

    [实验探究]

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。

    ②

    向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有呈现红色

    （1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。

    （2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。

    （3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：

    请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

    _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_______________。

    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v（H2）=______。

    ②下列措施中能使增大的是______（选3填编号）。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。若改变______条件（填编号），可使K=1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

    ①则M区发生的电极反应式为______。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：__________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
    A.Ⅲ B族
    B.Ⅲ A族
    C.Ⅰ B族
    D.Ⅰ A族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。P、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，常温下0.01mol/L s溶液的pH为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径:Y>X

    B. 还原性:m>p

    C. r、s和q中均含有离子键

    D. 1 mol p与足量n反应生成气态q，放出的热量为P的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
    A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C.非极性键只存在于双原子分子中
    D.含有共价键的化合物都是共价键化合物

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