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    下列说法正确的是（　　）
    A、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    B、在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为：-285.8kJ?mol-1
    C、在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5  kJ?mol-1
    D、生成物总能量一定低于反应物总能量，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    考点：燃烧热,反应热和焓变,中和热的测定
    专题：
    分析：A、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
    B、燃烧热为正值；
    C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物放出的热量；
    D、同一反应的反应热与反应条件无关．
    解答： 解：A、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T2-T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故A正确；
    B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ?mol-1，故B错误；
    C、1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO不是稳定的氧化物，不是燃烧热，故C错误；
    D、同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（　　）
    A、Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O
    B、H2O2═H2O+O2↑
    C、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
    D、Na2O2+HCl═H2O2+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A、对不可回收的垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    B、制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能也不同
    C、血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
    D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    C、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
    D、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的质量的单位
    B、碳的摩尔质量为12g
    C、一个氧原子的质量为16g/mol
    D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
    A、CH4?14H2O
    B、CH4?8H2O
    C、CH4?7
    2
    3
    H2O
    D、CH4?6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（　　）
    A、Be、C、B
    B、Cl、O、Li
    C、Al、S、Si
    D、C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20 单位已略去．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式
     

    （3）氯化铁水解的离子方程式为
     
    ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是
     
    ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    同时有红褐色沉淀生成的原因是
     

    （4）下列说法正确的是（填序号）：
     

    A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
    乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
    水解反应平衡常数（K）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
    请回答：
    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
    试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．
    方案：
     
    ．
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
    实验内容实验现象
    甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
    乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
     
    ．
    ③解释乙同学的实验现象
     
    ．
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
     
    ．

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