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    已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)  △H(298K) =-642 kJ·mol-1，试判断下列说法正确的是（　 ）。


    1. A.
      在任何温度下，正向反应是自发的
    2. B.
      在任何温度下，正向反应是不自发的
    3. C.
      高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
    4. D.
      高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
    D
    试题分析：根据反应的化学方程式可判断，该反应是△H＜0，△S＜0的反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，低温有利正向自发进行，答案选D。
    考点：考查反应自发性的有关判断
    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）
    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

    A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2010年河北冀州中学高三年级模拟考试理综试题 题型：填空题

    金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
    I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式            。
    II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
    w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    （3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
    （4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
    ②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为                                 ，
    该反应在氩气氛中进行的理由是                                。
    （5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.1化学反应的方向卷练习（解析版） 题型：选择题

    已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)  △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（　 ）。

    A．在任何温度下，正向反应是自发的

    B．在任何温度下，正向反应是不自发的

    C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

    D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。

    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。

    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。

    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。

    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）

    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

    A．v(C3)=2v(B2)                   B．容器内压强保持不变    

    C．v逆(A2)＝2v正(B2)             D．容器内的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

    （1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                      。

    (2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式                                                               。

    (3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

    W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

    如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。ks*5*u

    1.20×10—3
     

    1.80×10—3
     

    t1      t2     t3      t/min
     

    n(WI2)/mol
     

    则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=          。

    ③下列说法中不正确的是     (填序号)。

    A．该反应的平衡常数表达式是

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

    (4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

    [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

    (5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式                                              。

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