某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L－1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是
A．简单离子半径:W>X>Z
B．最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
AX(g)+2X2(g)
AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为1.3mol，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为______（填实验序号）；
与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2____________，3_________。
（3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为____________；实验1和2的平衡转化率：α1为___________，α2为_________________。
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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2
H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为： 。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________。
（3）D中反应化学方程式为： 。
（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是： 。
（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
（6）在A,B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得到电子，O2 失去电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：实验题
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___ _____。
③滴定过程中用pH计测定锥形
瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
变色范围(pH) | 颜色 | ||
酸 | 碱 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 红 | 黄 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 红 | 蓝 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 无 | 红 |
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题
设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
C．18 g 水所含的电子数目为9 NA
D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题
I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。
II.已知t℃时，Kw=1×10
；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。
III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是 。
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。
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