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    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

    B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

    C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

    D.实验室常用图4装置制取少量氯气

    A

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化钠溶液与溴反应，四氯化碳与氢氧化钠溶液不反应且不溶于水，所以溶液分层，可用分液的方法分离，正确；B、乙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应先将气体通过品红溶液，检验二氧化硫的存在，然后再通入高锰酸钾溶液，除去二氧化硫后再通入石灰水中检验二氧化碳的存在，错误；C、灼烧CuSO4·5H2O晶体应在坩埚中进行，错误；D、二氧化锰与浓盐酸需加热才能产生氯气，错误，答案选A。

    考点：考查对实验方案的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

    2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

    热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

    下列说法不正确是:

    A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

    B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

    C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

    D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

    （1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： 。

    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，

    则：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。

    （3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

    （4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

    ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

    则反应：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

    B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

    C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

    D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．CO2分子比例模型：

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

    D．过氧化氢的电子式：H＋H

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为

    A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

    请根据下图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

    （2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________

    （3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

    A.升高温度 B.充入He气

    C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂

    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）

    甲

    1 mol CO和2 mol H2

    a1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1 mol CH3OH

    a2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4 mol H2

    a3

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是：

    A. c1＝c2

    B.2Q1＝Q3 ……

    C.2a1＝a3

    D. a1+ a3＝1

    E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

    （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于________________

    （2）A的转化率为_________________

    （3）生成D的反应速率为_________________

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

    Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

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