下列说法或表示方法不正确的是（　　）

A、燃料的燃烧反应都是放热反应

B、绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

C、分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

D、已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热92.4 kJ

分析：A．所有的燃烧反应都是放热反应；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能；
C．根据分子的热稳定性取决于分子内化学键的稳定性；
D．根据该反应为可逆反应；

解答：解：A．燃料的燃烧反应都是放热反应，故A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能，故B正确；
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关，故C正确；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热小于92.4 kJ，故D错误；
故选：D；

点评：本题主要考查了反应中能量变化、分子的稳定性等，难度不大，注意知识的积累．

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A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

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A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

D．已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热92．4 kJ

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A.
盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.
在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.
由C(石墨)→C(金刚石)；△H =+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.
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