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    【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（ ）
    A.积极推广使用新型环保装饰材料
    B.发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
    C.控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
    D.关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

    【答案】D
    【解析】解：A、积极推广使用新型环保装饰材料，可以防止环境污染，故A正确；
    B、发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；
    C、水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，故C正确；
    D、有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，会污染土壤、污染地下水，故D错误；
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物

    B. CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    C. SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大

    D. 实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
    B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
    C.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
    D.原溶液一定存在Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
    B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法有利于保护水资源的是（ ）
    A.矿渣堆放在河边
    B.生活垃圾露天堆放
    C.电镀废水直接排放
    D.将生活污水集中处理后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）2

    pH

    5.2

    3.1

    6.7

    9.4

    9.7

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ ．
    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：、 ．
    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： ．
    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）．
    A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是 ．
    （6）步骤⑧的分离方法步骤是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）请写出下列元素的元素符号：Z ， W；请写出Y2O2的电子式： ．
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：
    （3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式；检验该气体是否收集满的操作方法
    （4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有 A．熔点较低
    B．不与水反应
    C．其最高价氧化物对应水化物为碱性
    D．可以电解其熔融态的氯化物制取
    E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    （2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ．
    ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ．
    ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ．
    ④定容时仰视刻度线 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答：
    （1）写出元素符号B：D：
    （2）BA2的电子式 ． D2A2中所含化学键类型为 ．
    （3）用电子式表示D2A形成过程 ．
    （4）C在元素周期表中的位置是 ． A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为 ．

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