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    【题目】下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100mL稀盐酸．
    A.①②
    B.②③
    C.③
    D.②④

    【答案】C
    【解析】①液体的体积与量筒规格接近，减小误差，则用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故不符合题意；

    ②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分层，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故不符合题意；

    ③托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体，故符合题意；

    ④小试管的体积一般不超过10mL，则不能向小试管中加入100ml稀盐酸，故不符合题意；

    所以答案是：C．

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    C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
    D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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    【题目】焰色反应可用来检验（ ）
    A.所有元素的存在
    B.所有金属单质的存在
    C.某些金属单质或金属离子的存在
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    【题目】在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是

    A. 无法判断是哪一类元素 B. 一定是稀有气体元素

    C. 一定是过渡元素 D. 一定是金属元素

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    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则反应I的热化学方程式为________________。

    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

    ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

    ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    ①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

    ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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