Question

（6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①，X一定不是         （填序号）。

A氢     B. 碳      C. 氧       D. 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？              （填可能或不可能）。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）该白色沉淀物的化学式为             。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成该白色沉淀物的离子方程式为                。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为           。

 

Answer 1

（1）AD

（2）可能    （3）Mg（OH）₂

（4）SiO₃^2—+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2—+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓）

（5）C+2H₂SO₄（浓） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

解析:（1）原子核外最外层电子数均不少于2，所以X一定不是氢。又因为X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，所以X也不可能是原子序数最大的硫元素。

（2）因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可能含有铝元素。

（3）在短周期元素中能形成氢氧化物的沉淀的应是金属元素，又因为氢氧化钠是过量的，所以最终的沉淀应是氢氧化镁。

（4）在常见的固体单质中能溶解在氢氧化钠的是单质硅和金属铝。因为加入过量的盐酸最终有白色沉淀生成，而氢氧化铝是两性的，所以该白色沉淀是硅酸沉淀。

（5）根据以上分析可知一定有Mg，Al和Si。X与W同主族，而W的原子序数最大，所以W应是Si，则X是C。因此反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O