（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：
则：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol
-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH
3和CO
2为原料合成尿素[CO（NH
2）
2]，反应的化学方程式为：
2NH
3 （g）+CO
2 （g）?CO（NH
2）
2 （l）+H
2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
| T/℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
| K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH
3和CO
2的物质的量之比（氨碳比）
=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO
2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．
③图（1）中的B点处，NH
3的平衡转化率为
32
32
%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用该电池电解尿素[CO（NH
2）
2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．
（4）关于电离平衡的研究：
CO
2+H
2O?H
2CO
3HCO
3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO
3-）：c（H
2CO
3）变化关系如下表：
| c（HCO3-）：c（H2CO3） |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答：
①正常人体血液中，HCO
3-的水解程度
大于
大于
电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解
B
B
（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO
3溶液 C．NaCl溶液 D．Na
2SO
4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H
2CO
3）
＜
＜
c（HCO
3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
