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    将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，试分析a、b、c三者关系．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，溶液质量增加量=m（金属）-m（氢气），据此计算判断．
    解答： 解：1molNa完全反应生成氢气为
    1mol
    2
    =0.5mol，氢气的质量=0.5mol×2g/mol=1g，溶液质量增重ag=1mol×23gmol-1g=22g；
    1molMg完全反应生成氢气为
    1mol×2
    2
    =1mol，氢气的质量=1mol×2g/mol=2g，溶液质量增重bg=1mol×24gmol-2g=22g；
    1molAl完全反应生成氢气为
    1mol×3
    2
    =1.5mol，氢气的质量=1.5mol×2g/mol=3g，溶液质量增重为cg=1mol×27gmol-3g=24g；
    故c＞a=b，
    答：a、b、c三者关系为c＞a=b．
    点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，注意根据电子转移守恒及差量法解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4℃）．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
     层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在
     
    、
     
     （写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
     
    ．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
     
    ．
    分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：
     
    （填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行
     
    （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，干燥后称量，其质量为（a+4）g．求：
    （1）反应后溶液的质量减少了多少克？
    （2）析出铜的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和
     
    ，继续煮沸至溶液呈
     
    ，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是
     
    ．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
     
    ，步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．（填写代号）
    A．从外地购买                     B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环           D．从本厂生产镁单质处循环
    （4）请写出电解氯化镁的化学方程式
     
    ．
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    AC
    B
    （1）A的氢化物分子式为
     
    ，属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）；
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将4.48L CO2气体通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反应，反应物均无剩余，求产物的组成及对应的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol Mg所含的原子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNO FNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）第2周期中非金属性最强的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）第3周期中，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是
     
    （填化学式）；
    （3）C、N和O原子半径由大到小的顺序的是
     
    ；
    （4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是
     
    ，常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
     

    （6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
     
    （填“HCl”或“HClO”）
    （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ．

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